Question

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是 （ ）

	加入的物質	結論
A	50mL 1 mol·L－1H2SO4	反應結束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.1molNaHSO4固體	反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變
C	50mL H2O	由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變
D	0.05molCaO	溶液中 增大

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H2SO4提供H＋的物質的量為50×10－3×2×1mol=0.1mol，是CO32－物質的量的2倍，因此反應方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，從而得出c(Na＋)=2c(SO42－)，故A錯誤；B、發生的離子反應是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，溶液的pH降低，c(Na＋)增大，故B錯誤；C、CO32－發生：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加水稀釋，離子濃度降低，平衡向正反應方向進行，促進水的電離，水電離出的c(H＋)×c(OH－)增大，故C錯誤；D、發生CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，c(OH－)增大，c(HCO3－)濃度降低，因此此比值增大，故D正確。