五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是 （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；
（5）單質E的原子結構示意圖為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為 。
（1）Na 、 Cl
（2）PH3
（3）NH4Cl
（4）H3PO4
（5）
、PCl3
（6）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
解析試題分析：A和B形成的氣體在水中呈堿性，說明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序數依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl；
（2）B、D、E中非金屬性最弱的是P，所以與A形成的氣態氫化物中穩定性最差的PH3
（3）A和E形成的化合物是氯化氫，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl
(4) D最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4
（5）氯的原子結構示意圖為，P在不足的氯氣中燃燒，生成三氯化磷，化學式為PCl3
（6）氯氣和水反應的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
考點：考查元素推斷，原子半徑、非金屬性、氣態氫化物的穩定性、化學式、原子結構示意圖、離子方程式的判斷
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學——物質結構與性質】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是 。
| A．N2可用于填充霓虹燈。其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量 |
| B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na |
| C．基態As原子中，電子占據的最高能級為4d |
| D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子 |
g·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數為__ mol-l（用含ρ、a的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
| 元素 | 有 關 信 息 |
| A | 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nm |
| B | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 |
| C | 原子半徑為0.102 nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒 |
| D | 最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數相等的陰、陽離子 |
| E | 原子半徑為0.075 nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D
（Ⅱ）原子的最外層電子數：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外電子層數：B ＝ C ＝ 2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價 ＝ 2
（Ⅴ）F的單質或合金是用量最大的金屬材料。
請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數之比為3:1組成的物質，寫出其電子式 ；
（2）寫出某含F黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式： 。
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應能生成淡黃色固體的化學反應方程式為： 。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為 。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象 ；
（5）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應后，該溶液中c（SO42-）為： （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ 。
（2）畫出原子的結構示意圖：④ ，⑤ ，⑧ 。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是 （填元素符號），怎樣用化學實驗證明：
答： （該空2分，其余每空1分）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．用元素符號回答原子序數11-18的元素的有關問題：(填對應物質的化學式)
（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ;其電子式為：
（2）最高價氧化物的水化物呈兩性的是 ;
（3）能形成氣態氫化物且最穩定的是 ，其電子式為 ．
II．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題。
下列說法錯誤的是 。
| A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色 |
| B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 |
| C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29．25gNaCl固體 |
| D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途： 。
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式 。
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）
（4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式 ；放電時溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是 、 、 、
(2)A的離子結構示意圖為 ,C的原子結構示意圖為
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成 種鹽,其化學式為 、 、 (可不填滿,也可補充)
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業生產該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。
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