【題目】KO2的晶體結構和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關于KO2晶體結構的描述正確的是（ ）
A.如圖一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2
B.和K+距離相同且最近的O2-構成的多面體是正六面體
C.和K+距離相同且最近的K+有8個
D.和K+距離相同且最近的O2-共有8個
【答案】A
【解析】
根據題意及觀察晶體結構可知，一個超氧化鉀小晶胞是一個立方體，每個離子周圍有6個離它最近的異號離子；K+占據晶胞的8個頂點和6個面心，每個晶胞占有K+數為：8×
+6×
=4；O2-占據晶胞的12條棱心和體心，每個晶胞占有O2-數為：12×
+1=4。可在此基礎上對各選項作出判斷。
A. 根據分析，圖中一個超氧化鉀小晶胞中含有4個K+和4個O2-，所以一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2，A選項正確；
B. 和K+距離相同且最近的O2-有6個：上、下、左、右、前、后各1個，構成的多面體是正八面體，B選項錯誤；
C. 根據晶胞的含義，觀察晶胞結構可知，K+距離相同且最近的K+有12個，C選項錯誤；
D. 由B選項可知，和K+距離相同且最近的O2-共有6個，D選項錯誤；
答案選A。
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的 80%以上，其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5 的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一種生產工藝流程示意圖：
部分含釩物質在水中的溶解性如表所示，回答下列問題：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
（1）①中廢渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 發生反應的離子方程式為 ___________________________ 。
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有機萃取劑的主要成分）R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層） 2RA（有機層）+ nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ______________________；實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。
（3）實驗室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有釩已換算成 V2O5）。取 100 g 該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間的關系如表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 |
試判斷在實際生產時，⑤中加入 NH4Cl 調節溶液的最佳 pH為____________；若釩沉淀率為 93.1%時不產生 Fe(OH)3 沉淀，則此時溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。
（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。
（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是__（填字母代號）。
a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)
c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋：_。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖1、圖2所示：
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為__。
（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請通過計算數據說明__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：
（1）步驟②需要加熱的目的是_______________
（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________
（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質，請寫出反應的離子方程式__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示．關于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（ ）
A. 晶體中Si、O原子個數比為1：2
B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結構
C. 晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數目為4
D. 晶體中最小環上的原子數為6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程：
已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。
（1） 轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。
①轉化時發生反應的離子方程式為_____________________________________。
②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。
③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。
（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。
（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩定。
②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。
設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：
負極：
（主要）
正極：
（主要）
下列說法不正確的是
A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為
B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕
C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快
D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是
A. 核內無中子的原子
B. 外圍電子構型為3s23p4的原子
C. 核外電子排布圖為
的基態原子
D. 處于激發態時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經酯交換反應得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實驗步驟：
①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；
②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；
③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;
④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_________________ 。
（2）試驗中取用的甲醇與油脂的物質的量之比約為6:1，甲醇過量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過多，其原因是____________________________。
（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據是____________________________________。
（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質量。測定產品碘值得步驟如下：
I.準確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發生反應：
），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。
II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發生反應的化學方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入1mL 淀粉指示劑，繼續滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點的現象是 ______________________________________________ 。
III.另做空白對照試驗，除不加油品外，其余操作同上，至終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。則測得的油品的碘值為__________________ g/100g (列出計算表達式）
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