Question

A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A和I相遇產生白煙；
②A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產物；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H₂O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現油狀液滴并產生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是

HCl

，②中白煙的電子式是

；
（2）④中發生反應的化學方程式是

Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂

；
（3）⑤中發生反應的化學方程式是

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

；
（4）C的化學式是

NO

，D的化學式是

O₂

；
（5）⑦中發生反應的化學方程式是

2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O

；
（6）H的化學式是

CH₄

．

Answer 1

分析：①A和I相遇產生白煙，為NH₃與HCl；
②A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH₃，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色，不表現酸堿性；
③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl₂和SO₂；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙，故B為Cl₂，E為SO₂；
⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產物，F為CO₂；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O₂；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H₂O，E為SO₂，故D為O₂，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H₂S；
⑧B為Cl₂，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現油狀液滴并產生A（HCl），故H為CH₄等．

解答：解：①A和I相遇產生白煙，為NH₃與HCl；
②A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH₃，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色，不表現酸堿性；
③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl₂和SO₂；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙，故B為Cl₂，E為SO₂；
⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產物，F為CO₂；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O₂；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H₂O，E為SO₂，故D為O₂，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H₂S；
⑧B為Cl₂，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現油狀液滴并產生A（HCl），故H為CH₄等，
（1）由上述分析可知，A的化學式是HCl，①中生成的白煙是氯化銨，由銨根離子與氯離子構成，電子式為，故答案為：HCl，；
（2）④中發生的反應是銅與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式為：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂，
故答案為：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂；
（3）⑤中發生的反應是Mg在二氧化碳中燃燒生成碳越氧化鎂，反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（4）由上述分子可知，C的化學式是NO，D的化學式是O₂，故答案為：NO，O₂；
（5）⑦中發生的反應是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應方程式為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，
故答案為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O；
（6）由上述分析可知，H的化學式是CH₄等，故答案為：CH₄等．

點評：以文字描述形式考查中學常見氣體的性質、處于化學用語的書寫，難度不大，注意基礎知識的掌握，注意Mg可以再二氧化碳與氮氣中燃燒．