Question

【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業生產中有廣泛應用。回答下列問題。

(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為__________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發生裝置→______→______，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。

③可用如右裝置進行氨的噴泉實驗，引發噴泉的操作是__________。

(2)如圖所示，NH3經一系列反應可以得到HNO3。

①反應①的化學方程式為__________________________。

②產物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式_______________________。

Answer 1

【答案】A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O d c f e 先擠壓膠頭滴管的水進入圓底燒瓶，再打開止水夾 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O

【解析】

(1) ①在實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣的，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；反應物都是固體，反應需要在加熱條件下進行，為防止產生的水回流，使試管炸裂，所以要選擇A裝置制取氨氣；

②選用A裝置制取氨氣；然后用C裝置干燥氨氣；然后選用D裝置用向下排空氣的方法收集氨氣，為防止氨氣污染空氣，同時要注意防止倒吸現象的發生，最后用F進行尾氣處理，按氣流方向，用小寫英文字母表示連接順序為a→d→c→f→e→i；

③可用如右裝置進行氨的噴泉實驗，引發噴泉的操作是先擠壓膠頭滴管，使其中的水進入圓底燒瓶，然后打開止水夾，燒瓶內氨氣溶解在水中，氣體壓強減小，燒杯內的水在大氣壓強作用下不斷進入燒瓶內，從而形成噴泉；

(2) ①NH3與氧氣在催化劑存在時，在加熱條件，被氧化產生NO，同時有水生成，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

②在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體是N2和CO2，根據電子守恒、原子守恒。可得該反應的化學方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O。