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下列敘述不能作為元素周期表中元素排列順序依據的是

A．原子的中子數	B．原子的核電荷數
C．原子的質子數	D．原子的核外電子數

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。下表列出它們的性質和原子結構：

元素編號	元素性質或原子結構
W	原子電子層數與核外電子數相等
X	核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p能級上的電子總數比s能級上的電子總數多2

（1）元素符號：X_______________，Z________________。
（2）Y元素原子的核外電子排布式為__________________。
（3）X元素原子的核外有種不同形狀的電子云。
（4）Y元素的單質在W和X形成的化合物中反應的離子方程式為
___________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題。

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

  （1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是                （寫元素符號）
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是        （寫化學式）
（3）①和⑨元素形成的化合物中含       鍵；（寫化學鍵類型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含            鍵。（寫化學鍵類型）
（4）③④⑧的氣態氫化物的穩定性          >        >         （寫化學式）
（5）②形成的化合物種類繁多，所形成的最簡單的有機物分子式為         。
（6）⑤和⑥各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應，該反應的離子方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共9分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：
方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
回答下列問題：
（1）以上兩實驗方案實驗現象較為明顯的是方案。
（2）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現象不十分明顯，請分析原因。
（3）學生內另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結論，簡述學生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。
（1）A寫出所選用物質的化學式：
A：                      ，
B：                      。
（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2∶1。請回答下列問題：

⑴A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的                （填序號）：
①A單質>B單質>R；            ②R>A單質>B單質；
③B單質>R >A單質；            ④A單質>R>B單質。
⑵在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發生的是________雜化，其固體的晶體類型為              ；
⑶寫出D原子的核外價電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因
                          ；
⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，FeD₂晶體
中陰、陽離子數之比為             ，FeD₂物質中具有的化
學鍵類型為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年11月16日，俄美兩國科學家共同宣布發現了第118號元素，已知第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族	B．原子的最外層有4個電子
C．常見的化合價有+2和+4價	D．肯定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請填空。（注意：答題時，各元素均用推斷出的元素符號表示。）


	A	D		E
G			J	L

（1）寫出A₂^2-的電子式，分子EAD 的結構式
G、J、L三種元素形成的簡單離子中，半徑由大到小的順序是___ _______。（用離子符號表示）

（2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，該物質常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(AO)₅晶體屬于（填晶體類型）。
（3）化合物GD在一定條件下與足量的J的最高價氧化物對應水化物發生反應，寫出該反應的化學方程式；
（4）L₂與 (AD)₂化學性質相似，寫出 (AD)₂與 NaOH溶液反應的離子方程式

（5） M與E同主族且比E多三個電子層，M位于元素周期表第______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為
_。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑的大小順序是（分別用r₁、r₂、r₃表示）（）

A．r₁ > r₂ > r₃

B．r₂> r₁> r₃

C．r₃> r₁> r₂

D．r₃> r₂ > r₁

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