Question

常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）

②和④

．
（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則混合后pH=7；
（2）③與④等體積混合，反應(yīng)生成醋酸鋇，還剩余氫氧化鋇，且二者的量相同，溶液顯堿性．

解答：解：（1）①②為強(qiáng)酸，③為弱酸，④為強(qiáng)堿，則②和④等體積混合后，酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則混合后pH=7，故答案為：②和④；
（2））③與④等體積混合，反應(yīng)生成醋酸鋇，還剩余氫氧化鋇，且二者的量相同，溶液顯堿性，醋酸根離子水解顯堿性，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故答案為：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度大小的比較，注意（2）中反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等是解答的關(guān)鍵，明確鹽類水解，題目難度不大．