Question

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A.A為電源正極

B.陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C.若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D.陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)題給原理圖知，在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－,因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，A正確；

B．陽極為溶液中的氫氧根放電，氫氧根來自水的電離，電極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，B正確；

C．由陽極電極反應式知，轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極區(qū)消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）＝14.4g，C錯誤；

D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，D正確。

答案選C。