Question

【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L－1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 酸性：HB＞HA＞H2CO3

B. 恰好反應時，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－)

C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大小：③＞①＞②

D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，故A正確；

B．反應結束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B－)＞c(A－)，故B錯誤；

CNaHCO3水解促進水的電離，酸的酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，所以HB對水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大小：NaHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，故C正確；

D．根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，故D正確；

故答案為B。