下列有關離子的說法正確的是
| A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四種離子在溶液中能夠大量共存 |
| B．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ |
| C．1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子 |
| D．向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無色無味氣體產生，則原溶液中一定含有碳酸根離子 |
C
解析試題分析：A、在酸性條件下NO3－具有強氧化性，能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，A不正確；B、次氯酸是弱酸，離子方程式中應該有化學式表示，且氯氣溶于水與水的反應是可逆反應，B不正確；C、過氧化鈉中陰陽離子的個數之比＝1:2，所以1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子，C正確；D、向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無色無味氣體產生，這說明產生的沉淀是碳酸鈣，生成的氣體是CO2，但CO32－和HCO3－均能與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根離子，D不正確，答案選C。
考點：考查離子共存、離子方程式、過氧化鈉結構以及碳酸根離子檢驗
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工業廢水含有下列離子中的5種，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質的量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗，以下推測正確的是：( )
| A．溶液中難以確定Al3+的存在與否 |
| B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－ |
| C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在 |
| D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某強堿性溶液中，能大量共存的離子組是
| A．K+、Na+、AlO2－、SO42－ | B．K+、Na+、ClO－、S2－ |
| C．Na+、K+、SO42－、HCO3－ | D．Ca2+、K+、NO3－、I－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
| A．Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋ |
| B．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ |
| C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 ( )
| A．形成較多的白色沉淀 |
| B．形成的沉淀純度更高 |
| C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾 |
| D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．堿性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－ |
| B．無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－ |
| C．無色溶液中：Na+、K+、HCO3－、AlO2－ |
| D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質，它們在水中電離產生下列離子（各種離子不重復）。
| 陽離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）
| A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ | B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ |
| C．H+、K+、OH－、NO3- | D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ |
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溶液中通入過量
