【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗方案 |
置于光亮處 |
|
|
|
實驗目的 | 驗證甲烷與氯氣發生化學反應 | 中和熱的測定 | 驗證乙炔的還原性 | 驗證鐵釘發生析氫腐蝕 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：
已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
開始沉淀 | 7.0 | 1.9 | 3.4 | 7.2 | 7.1 |
沉淀完全 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.2 | 9.1 |
注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。
（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
①加入H2O2發生反應的離子方程式是__。
②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。
（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)
CoR2(有機相)+2H+(水相)
①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。
②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質中反萃取，使萃取劑再生而循環利用。
（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結，得到Li2CoO2。
①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。
②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。
③在空氣中燒結反應的化學方程式是__。
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，
的數量為0.1NA
B.0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子
C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數為0.2NA
D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學鍵數相等
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【題目】下列說法中，正確的是（ �。�
A.
與
互為同系物
B.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結構有4種
C.乙醇和乙醚互為同分異構體
D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法中正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%
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【題目】以甲苯為原料合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結核藥物的有效成分(有機物PASNa)的路線如下：
已知：①
②
③
回答下列問題：
(1)肉桂酸中所含官能團的名稱是______________。
(2)①試劑a的結構簡式是________________。
②寫出由A生成B的化學方程式：____________________。
(3)已知試劑b為相對分子質量為60的醇，且無支鏈，寫出G的結構簡式：________________，由肉桂酸制取G的反應類型是________。
(4)①當試劑d過量時，可以選用的試劑d是_____(填字母)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
②參照題中信息，設計以
為起始原料制備
的合成路線。
____________________。
(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為6：1：2：2：1的結構簡式______________________________。
a．苯環上有兩個取代基
b．能發生銀鏡反應
c．與Na作用有H2產生
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【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發生的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是( )
A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等
B.0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好
C.0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1
D.0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多
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【題目】下列說法正確的是
A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入銅粉， 通過反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+
B.常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同
C.由于存在水的電離，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O
)略大于2
D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過程中，c(NH
)先增大后減小
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