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下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜：Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

B．在含3．2amolHNO₃的稀溶液中，加入amol鐵粉：5Fe＋4NO₃^－＋16H^＋=3Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4NO↑＋8H₂O

C．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

D．過氧化氫能使酸性KMnO₄溶液褪色：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

試題分析：A選項，正確方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O;B選項正確，質量守恒，電子得失守恒；C選項，做法是把少量物質看做1mol,把少量物質反應完，正確的是Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，C項錯誤;D選項是氧化還原反應，應該遵循得失電子守恒，正確的方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，所以錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質量如圖所示，符合圖像的一組是

	X	Y
A	AlCl₃、Mg(NO₃)₂、HNO₃	NaOH
B	Na₂CO₃、NH₄HCO₃、Na₂SO₄	Ba(OH)₂
C	NH₄NO₃、Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₃、HCl	NaOH
D	NaAlO₂、氨水、NaOH	H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水楊酸（

）溶液，可能發生的反應的離子方程式且書寫正確的是

A．

+CO₃^2―→

+HCO₃^―

B．

+CO₃^2―→

+HCO₃^―

C．2

+CO₃^2―→2

+CO₂↑

D．3

+2CO₃^2―→3

+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用。
Ⅰ．工業上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應的離子方程式是。
（2）反應C（s）+CO₂（g）

2CO（g）的△H= 。
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。
（4）該小組同學想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發現在某溫度時BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀完全，則此時SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO₄沉淀生成
其中正確的是（填序號）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H₂+O₂═2H₂O。

請回答：
（5）H⁺由極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發生的電極反應是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．碘水中通入足量的SO₂：I₂ +SO₂+2H₂O=2I^－+SO₄²^－+4H⁺

C．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：H⁺＋SO₄²^－＋Ba²⁺＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組模擬氯堿工業生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaC1O和NaC1O₃。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O₃氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為（填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為。

（2）該小組將0.784 L（標準狀況）Cl₂通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為。
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為。
③計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中：Br^-+ Cl₂ = Br₂ +2Cl^-

B．用NaClO除去水體中CO(NH₂)₂產生CO₂和N₂：3ClO +CO(NH₂)₂=3Cl^- +CO₂↑+N₂↑+2H₂O

C．過量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中：Si0₃^2-+CO₂+H₂O = H₂SiO₃↓+CO₃^2-

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的

A．在AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

B．大理石加入過量鹽酸中：CO₃^2-＋2H^＋= CO₂↑＋H₂O