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Q、W、X、Y、Z為五種原子序數遞增的短周期元素。
已知：①Q原子核外電子數等于電子層數，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；電子數為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。
（2）工業合成XQ₃，ΔH＜0；下列措施既能加快反應速率，又能使原料轉化率一定都提高的是________。

A．升高溫度

B．加入高效催化劑

C．將XQ₃及時分離出去

D．增大反應體系壓強

E．增大反應物濃度
（3）標準狀況下22.4 L X的氣態氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______（用化學式表示）。

（1）第二周期ⅣA族　
（2）D�。�3）c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

用上表中的字母代號回答下列問題：
(1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；
(2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；
(3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；
(4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的。回答下列問題：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為       ；元素G的離子結構示意圖為         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM₂溶液500ml與0.4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的則該反應的化學方程式為                    。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________     。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為:_______。
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                    。
（6）若用①②組成最簡單的有機物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中燃料電池負極的電極反應式:                                                         。
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
如：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ， △H=－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ， △H=－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：

元素性質	元素編號
元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價	＋6	＋5	＋4		＋5		＋7	＋4
最低化合價	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態氫化物的穩定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應如下：
ED＋ED₂＋Na₂CO₃===2________＋CO₂
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發生反應2AD₂＋D₂

2AD₃　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當平衡發生移動后，AD₂中¹⁸D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內繪出該實驗方案裝置圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態原子每種軌道中電子數相同；C元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ^＋1；D的最外層電子數與電子層數之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩定性由弱到強的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA₂D的空間構型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列

問題：
(1)若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_____________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
(3)若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生反應的離子方程式為_____________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為__________(寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹；B元素的原子價電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態氫化物的電子式為____________，BC₂分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。

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