【題目】c（OH﹣）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH﹣）仍相同，則m和n的關系是（ ）
A.m＞n
B.m=n
C.m＜n
D.不能確定
寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案
寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是( )
A．飽和氯水中Cl-、NO3－、Na+、SO32－可以大量存在
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,說明原溶液中有I-
D．SO2通入碘水中,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝S+2I-+4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉化關系。下列說法中不正確的是
A. 圖中的每一步反應都是氧化還原反應
B. 鈉與Y物質的反應屬于氧化還原反應但不是離子反應
C. X與Y的反應中，氧化劑和還原劑都是X
D. Z的水溶液能使酚酞試液變紅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式錯誤是
A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－
C. Na2SO4 = Na2+ + SO42－
D. NH4NO3 = NH4+ + NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C1化學是目前研究的熱點問題。
（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。
（2）以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:
I.CH3OH(g) 
CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1
①在絕熱恒容密閉容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應I，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填代號)
A.容器內溫度不變
B.容器內氣體總質量不再變化
C.CH3OH(g)和CO(g)的濃度之比不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
②溫度為T℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，發(fā)生反應I和反應II，達到平衡時測得CO的物質的量為0.4mol，CO2的物質的量為0.2mol。則反應II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下，在某時刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，則該時刻上述反應II的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。
（3）H2和CO在一定條件(溫度、壓強和催化劑)下合成CH4，發(fā)生反應:CO(g)+3H2(g)
H4(g)+H2O(g)△H<0。如下圖，溫度低于T0時，隨著溫度升高，CH4的產(chǎn)率增大，其原因是_______________________________________________________________。
（4）合成氣(H2、CO)不僅是化工原料，也是清潔能源。如果H2和CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質溶液且足量)，假設CO和H2同時按比例發(fā)生反應，則燃料電池負極的電極反應式為____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10C－＋2XO
===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列說法錯誤的是( )
A. 反應C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以進行
B. 反應③是置換反應
C. 氧化性由強到弱的順序是XO>C2>B2>A3＋
D. 還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） 
A.若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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