【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D. 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B. 1molSO2的質(zhì)量為64 g·mol－1
C. 12 g 12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)
D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.S8的燃燒熱△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S，S=O的鍵能為d kJmol﹣1 ， O=O的鍵能為e kJmol﹣1 ， 則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時(shí)，釋放的熱量小于b kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1 ， 溫度不同 （T2＞T1）其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為：
A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
（1）檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為： ．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①、②、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Cu3P中P為﹣3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為；
②上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為mol．
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