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【題目】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。下列結論正確的是

A.丙的相對分子質量為32gB.丙中C、H、O元素質量比為3：1：4

C.生成的丙和丁的分子個數比為2：1D.該反應為置換反應

【答案】B

【解析】

由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水，反應的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O，則

A. 相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，A項錯誤；

B. 由反應的方程式可知丙中C、 H、O元素的質量比為12:(1×4):16=3:1:4，B項正確；

C. 由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子個數比為1:1，不是2:1，C項錯誤；

D. 由方程式可知，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，D項錯誤；

答案選B。

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【題目】下列化學用語的表達正確的是(　　)

A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

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（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度？___

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（3）取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻，再加水稀釋至250mL，求此時鹽酸的物質的量濃度？___

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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。

（1）氯酸鉀氧化法：化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應中轉移的電子數為______，向反應后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時，發生反應的化學方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地攪拌，反應機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應的離子方程式為______。

當反應進行到1.5min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失，則第______步反應速率快。

④改變反應溫度，重復上述實驗，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）。根據圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：_________。

（3）山東省已下調食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。