【題目】1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115℃～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉化率
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學稱取9 g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：
（1）各步加入的試劑為：
A ， B ， C。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
（3）當析出1.44 g磚紅色沉淀，淀粉的水解率是。
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【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ �。�
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1
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【題目】2014年7月31日中國經濟網：河北省開展“環保亮劍”專項整治行動，強化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示： 
己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數據如表所示：
離子 | 以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH | 氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH |
Fe3+ | 3.2 | |
A13+ | 5.3 | 11.9 |
Mg2+ | 12.3 |
（1）試劑①為 ， 試劑②為；
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3H2O D．H2SO4
（2）固體C的化學式是 ， 溶液F中金屬元素的存在形式為；
（3）寫出固體A與試劑②反應的化學方程式：；F中通入過量CO2所發生的離子方程式為；
（4）加入試劑②，實現溶液D到溶液F的轉化，則調節溶液的pH為 ．
A.6
B.10
C.12
D.13
（5）25℃時，按（4）調節pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=；
（6）最后一步反應中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
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【題目】將過量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質是( )
A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
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【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請填空：
（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是？
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是？
（3）實驗中加熱試管a的目的是：
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是？
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是？
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【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析： 
（1）該反應的化學方程式為： ．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為： ．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？ ①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體： ．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發生反應X（g）+Y（g）2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”） ①升高溫度，反應速率；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率 ．
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【題目】下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ �。�
A.H+NO3－Fe2+Na+B.Ag+NO3－Cl－K+
C.K+Ba2+OH－SO42－D.Cu2+NH4+Br－OH－
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