【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：
元素 | X | Y | Z | W |
最高正化合價 | +3 | +1 | +5 | +7 |
原子半徑 | 0.082 | 0.186 | 0.110 | 0.099 |
則下列說法錯誤的是
A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性
B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結構
C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑
D.簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>Z>X
【答案】A
【解析】
根據X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯系最高正化合價，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：Y>Z>Cl>X，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據此分析回答問題。
A．B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；
B．PCl3的電子式為
，所有原子最外層均滿足8e－結構，B選項正確；
C．Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；
D．非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性Cl>P>B，則熱穩定性：HCl>PH3>BH3，D選項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下有機物：① 
② 
③ 
④ 
⑤苯酚(填序號)
（1）能與Na反應的是 ________ ；
（2）能與
溶液反應的有_________；
（3）能與NaHCO3溶液反應有氣泡產生的是_______________；
（4）能與銀氨溶液發生銀鏡反應的有____________________；
（5）既能發生消去反應，又能發生酯化反應的有___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的（ ）
A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含As元素的主要微粒是AsO33-
B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時，溶液顯酸性
C.當pH調至11時發生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
D.pH=12時，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以
、天門冬氨酸(
)為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族，則Te元素中電子占據的能量最高的能級是______。
(2)P是N的同族元素，PH3與NH3中穩定性更高的是______(填化學式)，其判斷理由是______；酞菁銅可用于生產藍色顏料(結構如圖)，其中C原子的軌道雜化類型為______。
(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)ZnO晶體的一種晶胞結構如圖：
①
的配位數為____________。
②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置，稱作原子分數坐標。圖中原子a的分數坐標為
，原子d的分數坐標為
，則原子b和c的分數坐標分別為______、______。
③設
為阿伏加德羅常數的值。已知晶胞邊長為
nm，則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向)：
已知以下信息：
i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；
ii.I的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰的面積比為6:1。
回答下列問題：
(1)E的含氧官能團名稱為____________________，B的結構簡式為___________________。
(2)B→C和G→J兩步的反應類型____________________；_______________________。
(3)①E+F→H的化學方程式：_________________________________。
②D與銀氨溶液反應的化學方程式：___________________________。
(4)I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。
①K的同分異構體共_______________種。
②若K不能發生消去反應，則K的結構簡式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；
a．c(H+)＞c(HC2O
)＞c(HCO
)＞c(CO
)
b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O
)＞c(CO)
c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是
A.HA的電離常數約為10－5
B.b點溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)
C.c點對應的KOH溶液的體積V＝20 mL，c水(H＋)約為7×10－6 mol·L－1
D.導電能力：c>a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質結構和性質的敘述不正確的是（ ）
A.甲苯可以被酸性
溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環對側鏈產生了影響
B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，說明苯環對羥基產生了影響
C.二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷的分子構型不是平面型
D.間二甲苯只有一種結構，說明苯環中不存在單雙鍵交替出現的結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.V＞20 mL
B.①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①
C.在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH
)
D.在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)
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