【題目】NH3在工業生產上有重要的應用
（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式 ．
【答案】
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）
；NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】解：（1）氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ， 所以答案是：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，生成的酸是HClO，A為NCl3 ， 電子式為 ，三氯化氮和水反應生成次氯酸和氨氣，反應方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO， 所以答案是： ；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用氯氣的化學性質和氨的化學性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
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【題目】根據問題填空：
（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化： ． 該溶液的溶質質量分數為 ．
（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應，則容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量百分含量為 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標準狀況），結果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物質的量濃度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如圖處理： 
根據題中條件計算V= ．
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【題目】某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如圖： 
回答下列問題：
（1）焰色反應的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是（寫名稱），若采用焰色反應檢測K+時，觀察火焰焰色時必須要透過觀察．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為 ．
（3）實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為 ．
（4）經分析，該溶液中肯定存在的陽離子有 ．
（5）現補充第④組實驗：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO42﹣還有 ．
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.b電極上發生氧化反應
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯
B. 纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖
C. 在一定條件下油脂水解可生成甘油
D. 煤的干餾、石油的分餾都屬于化學變化
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業． 
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示． ①a點所代表的狀態（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是 ．
（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數據圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數據，
催化劑組分質量分數（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到達平衡所需時間（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化活性 | |
試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g） 
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示： ①該進行的反應的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）．
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【題目】下列有關實驗的說法不正確的是（ ）
A.測定中和熱實驗的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計
B.用25mL堿式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液
C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
D.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12
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【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去．為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗． 
又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發后經干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結構示意圖 ， 甲的化學式
（2）寫出 ①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式
（5）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．
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【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ） 
A.1：3
B.1：2
C.1：1
D.2：1
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