【題目】在給定條件下，下列選項中所示物質間的轉化均能實現的是（ ）
A.CH3CH2CH2Br
CH3CH=CH2
CH3CHBrCH2Br
B.NaOH(aq)
C6H5ONa(aq)
NaHCO3(aq)
C.NaOH(aq)
Cu(OH)2渾濁液
Cu2O(s)
D.石油
CH3CH=CH2
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－
H＋＋B2-，則在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（ ）
A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)
C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源。根據下列圖示有關說法正確的是
A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同
B.反應II比反應III生成的O-H鍵更牢固
C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1＞0
D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數之和為a與c最外層電子數之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑：c>d>a
B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點：c>b>a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水(H＋)的關系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4
B.a、b兩點pH均為7
C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導電性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤，進行鐵的電化學腐蝕實驗（裝置如圖所示）。下列有關該實驗的說法正確的是（ ）
A.負極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導管中的液面會上升
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是（ ）
A.
圖甲所示某可逆反應達到化學平衡后，在t1時刻改變的條件可能是加入催化劑
B.
圖乙表示除去氧化膜的鎂條與鹽酸反應生成氫氣的速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高
C.
圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
D.
圖丁表示某可逆反應物質的濃度隨反應時間的變化，在t0時刻反應物的轉化率最大
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【題目】某研究性學習小組為了解有機物A的性質，對A的結構進行了如下實驗。
實驗一：通過質譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質量為90。
實驗二：用紅外光譜分析發現有機物A中含有-COOH和-OH。
實驗三：取1.8g有機物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。
實驗四：經核磁共振檢測發現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3：1：1：1。
（1）有機物A的結構簡式為__。
（2）有機物A在一定條件下可以發生的反應有__。
a.消去反應 b.取代反應 c.聚合反應 d.加成反應 e.氧化反應
（3）有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產物。其中一種產物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發生加成反應，則B的結構簡式為__。另一種產物C是一種六元環狀酯，寫出生成C的化學方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，對于0.10molL﹣1的氨水，下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH﹣）變大
D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+
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