Question

【題目】已知銅的配合物A（結構如圖1）．請回答下列問題：
（1）Cu的簡化電子排布式為 ．
（2）A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 ． 其中氮原子的雜化軌道類型為
（3）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO﹣）受熱分解可產生CO2和N2 ， N2中σ鍵和π鍵數目之比是；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為 ．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的鍵角（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來 ．
（5）立方氮化硼（如圖3）與金剛石結構相似，是超硬材料．立方氮化硼晶體內B﹣N鍵數與硼原子數之比為；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B（0，0，0）；B（ ，0， ）；B（ ， ，0）等．則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d104s1
（2）N＞O＞C；sp3
（3）1：2；
（4）大于；
（5）1：1；（ 、 、 ）
【解析】解：（1）Cu原子核外有29個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1 ， 所以答案是：[Ar]3d104s1；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；N原子價層電子對個數是4，根據價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式為sp3 ，
所以答案是：N＞O＞C；sp3；（3）N2中σ鍵和π鍵數目之比為1：2，等電子體結構相似，根據二氧化碳電子式書寫N2O的電子式為 ，所以答案是：1：2； ；（4）甲醛中C是sp2雜化，C﹣H與C﹣H鍵夾角理論上是120度，但由于有羰基氧的孤對電子的排斥，實際鍵角應該略小于120度，所以甲醛分子中HCO的鍵角大于120度，甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵，其氫鍵表示為 ，
所以答案是：大于； ；（5）該晶胞中N原子個數是4、B原子個數=8× +6× =4，則B、N原子個數之比為1：1，距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為（ 、 、 ），
所以答案是：1：1；（ 、 、 ）．