【題目】在某密閉容器中，發生如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A.平衡體系增加O2對反應的影響
B.溫度對反應的影響
C.壓強對反應的影(P1>P2)
D.催化劑對反應的影響
【答案】A
【解析】
A. 增大O2的量，平衡正向移動；
B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向放熱的方向移動；
C. 增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；
D. 加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動。
A. 增大O2的量，平衡正向移動，圖象正確，A項正確；
B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，O2的轉化率降低，曲線與研究目的不相符，B項錯誤；
C. 增大壓強，反應速率加快，達到平衡所用的時間縮短，平衡正向移動，NO2的體積分數逐漸增大，曲線與研究目的不相符，C項錯誤；
D. 加入催化劑，反應速率加快，達到平衡所用的時間縮短，平衡不移動，曲線與研究目的不相符，D項錯誤；
答案選A。
改變的條件(其他條件不變) | 化學平衡移動的方向 | |||
濃度 | 增大反應物濃度或減小生成物濃度 | 向正反應方向移動 | ||
減小反應物濃度或增大生成物濃度 | 向逆反應方向移動 | |||
壓強(對有氣體參加的反應) | 反應前后氣體體積改變 | 增大壓強 | 向氣體分子總數減小的方向移動 | |
減小壓強 | 向氣體分子總數增大的方向移動 | |||
反應前后氣體體積不變 | 改變壓強 | 平衡不移動 | ||
溫度 | 升高溫度 | 向吸熱反應方向移動 | ||
降低溫度 | 向放熱反應方向移動 | |||
催化劑 | 同等程度改變v正、v逆，平衡不移動 | |||
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發生電化學腐蝕。在酸性環境下，其正極反應式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為____________________；若X為鋅棒，開關K置于M處，________（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕
目的。
II．如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問題:
（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。
（2）乙池中石墨電極為___________極，發生_____________反應（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生________g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優點是____________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性KMnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:____________。
(4)常溫下，若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于____。{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}
(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩定性如圖所示:
從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A.由水電離產生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－
C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-
D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數Ka=1.0×10-3
B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL
C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下：
已知：在酸性條件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
請回答下列問題：
(1)提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用_______(填兩條)。
(2)在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為________________________。
(3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的______________溶液(填化學式)，____________，洗滌、灼燒得到鐵紅。
(4)從環境保護角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________________。
(5)已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。當pH=5時，c(Al3)=___________mol·L1。
(6)為了測定CoCl2nH2O中結晶水數目進行如下實驗：取16.6 g樣品在一定條件下脫水得13.0g CoCl2，則n=__________。
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【題目】在壓強為0.1MPa、10L恒容的密閉容器中,將2molCO與5molH2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0請回答下列問題:
(1)該反應的熵變ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,CO的轉化率為75%,則:
①平衡時體系總的物質的量為_________________mol
②反應的平衡常數K=_________________；
③反應0-5min在區間的平均反應速率v(H2)=_________________
(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使CO轉化率增大的是_________________
A.CO B.H2 C.CH3OH D.He
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