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下列有關物質性質的比較中，正確的是（     ）
①沸點：H₂O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄　   ④離子半徑：O²^－>F^->Na⁺

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

試題分析：氟化氫分子間存在氫鍵，沸點高于氯化氫的，①不正確，沸點：H₂O >HF>HCl；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，③不正確，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，④正確，答案選B。
點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯思維能力。

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學業測評一卷通小學升學試題匯編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
Y	單質在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z	常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
U	常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質量數為56，中子數為30
V	屬短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的2/5

請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其離子結構示意圖為          。
（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是           （寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是            （寫化學式）。
（3）在堿性條件下，Y的單質可與UO₂^－反應制備一種可用于凈水的鹽UO₄²^－，該反應的離子方程式是                                                    。
（4）我國首創的海洋電池被大規模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。該電池正極反應為                        。
（5）已知25℃時，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，則該溫度下反應U(OH)₃+3H⁺

U³⁺+3H₂O的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____ (用元素符號表示)。A₂^2-與C₂²⁺互為等電子體，C₂²⁺的電子式__________
②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_____。W分子的空間構型的名稱是_________
（2）E、F、G三元素的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s¹。
①F元素基態原子電子排布式為_____
②E元素單質的晶體堆積模型為_____(填字母）

a．簡單立方堆積 b．體心立方堆積 c．六方最密堆積 d．面心立方最密堆積
③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)₄]²⁺不考慮空間構型，[G(N)₄]²⁺
的結構可用示意圖表示為_____ (用元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。Y₂是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質的化學式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應生成單質M的化學方程式為
                                                                    。
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的科學家是

A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結構如圖所示。

請回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現渾濁，這種微粒的符號是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，其單質的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，其單質的氧化性很強，這種微粒的符號是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　　）

① ② ③ ④

A．①③②④	B．①②③④
C．①④③②	D．①③④②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關的化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法: __________________________________。
③ 混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發生反應的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1 H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質子的物質的量是（）

A．	B．
C．	D．

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