Question

下列實驗操作或描述中正確的是（ ）

①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過濾，即可得到純凈的硝酸鉀

②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液

③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶

⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I—氧化成I2， 高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物

⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．③④⑥

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫結(jié)晶可得到純凈的硝酸鉀，正確；②過氧化氫在酸性條件下可將I?氧化為I2，正確；③加熱時KMnO4發(fā)生分解反應(yīng)，錯誤；④用量筒量取液體時，不能把洗滌液轉(zhuǎn)入容器，錯誤；⑤邊緣部分氯水濃度低，為藍色，說明低濃度氯水能將I—氧化成I2，中間氯水濃度大，為白色，說明高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物。正確；⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，是因為CO2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成了能溶于水的Ca(HCO3)2，錯誤，故答案為A。

考點：本題考查化學(xué)基本操作、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論。