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【題目】下列物質含分子數最多的是（）

A．0.8molSO2 B．1.806×1023H2O C．11.2gCO D．32gSO2

【答案】A

【解析】

試題分析：根據n=N÷NA可知：物質的量越多，其中含有的分子數目就越多。A．0.8molSO2；B．n(H2O)= 1.806×1023÷6.02×1023=0.3mol；C．n(CO)= 11.2g÷28g/mol=0.4mol；D．n(SO2)= 32g÷64g/mol=0.5mol，可見物質的量最多的是0.8molSO2，所以物質含分子數最多的是A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是

A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大

C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系

D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是（）

A. 惰性電極a發生氧化反應

B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發灼燒最終得到Fe2O3

D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為_______________。

（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為________________。

（6）上述過程中循環使用的物質是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取漂白粉,據此回答下列問題:

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應的化學方程式。

（2）漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是

（3）C裝置的作用是。

（4）家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質是( )

A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見

【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是。

a．CCl4 b．H2O

c.NH4Cl溶液 d．苯

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數是。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點時：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b點時：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d

D．d點時：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1

則反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。

（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數據：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應的平衡常數K= ；

③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

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