Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應放出7.45kJ的熱量，該反應的熱化學方程式表示為____。

（2）根據鍵能數據估算

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

Answer 1

【答案】H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H＝－14.9kJ/mol -1940 ＞ a-2b-2c

【解析】

（1）H2和I2反應方程式為H2＋I2=2HI，即1molH2參與反應放出熱量為7.45kJ×1mol/0.5mol=14.9kJ，熱化學反應方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝－14.9kJ/mol；

（2）根據△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ·mol－1=－1940kJ·mol－1；

（3）①CH3OH為液體，其余為氣體，反應①中熵增，即△S>0；根據目標方程式，有①－②×2－2③得出△H=(a－2b－2c)kJ·mol－1。