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通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A．HCl

B．

C．

D．NO

試題分析：HCl和堿石灰反應，

和堿石灰可以反應，

和濃硫酸也反應，因此選項D符合題意。
點評：本題涉及了兩種常見的干燥劑，但是濃硫酸本身具有酸性和強氧化劑，而堿石灰本身顯堿性，所以做干燥劑時有特殊性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是

A．用Ca(OH)₂溶液鑒別SO₂和CO₂

B．用氫氧化鈉溶液鑒別AlCl₃溶液和MgCl₂溶液

C．用Na₂CO₃溶液鑒別HCl溶液和H₂SO₄溶液

D．用焰色反應鑒別NaCl、KNO₃和Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，加入   ，（填化學式）調至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃沉淀，此時溶液中的c(Fe³^＋)＝      。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl₂·2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是         (用化學方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是            。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。
①可選用            作滴定指示劑，滴定終點的現象是                    。
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為                                     。
③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質量百分數為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜（括號內為雜質）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

	待提純的物質	選用的試劑	操作方法
A	NaOH (Na₂CO₃)	鹽酸	——
B	CO₂(HCl)	Na₂CO₃溶液	洗氣
C	FeCl₃ (FeCl₂)	鐵粉	過濾
D	Fe (Al)	NaOH溶液	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是（）

A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙。下列實驗方法及敘述正確的是（）

A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過分液方法分離

B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．必須在通電時，熔融氫氧化鈉才能發生電離

D．能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑可區別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃四種溶液, 這種試劑是

A．BaCl₂

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A．萃取    B.升華  C.結晶    D.分液   E.蒸餾    F.過濾
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（2）分離水和汽油的混合物
（3）分離CCl₄(沸點為76.75°C)和甲苯（沸點為110.6°C）的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱分解

C．蒸發結晶法

D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法

(1) ___________從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
(2) ___________分離溴水中的溴和水；
(3) ___________分離水和酒精；

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