Question

【題目】下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是( )

A. 將一定量的Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和無色氣體產生：2O22-+2Ca2++4HCO3-= 2CaCO3↓+2CO32-+2H2O+O2↑

B. 將NaHCO3溶液中和NaAlO2溶液混合后有沉淀和氣體生成：AlO2-+HCO3-+2H2O=Al（OH）3↓+CO2↑+2OH-；

C. 氯化鐵溶液與過量銅粉充分反應后溶液由黃色變成藍綠色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

D. 0.01molL-1NH4Al（SO4）2溶液與0.005molL-1Ba（OH）2溶液等體積混合，產生白色沉淀和刺激性氣味氣體：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 將一定量的Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為2Na2O2+ 2Ca2++ 4HCO3-= 2CaCO3↓+4Na++ 2CO32-+2H2O+O2↑，故A錯誤；B.水解均顯堿性，混合時AlO2-促進HCO3-的電離，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，有白色沉淀生成，沒有氣體生成，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.005molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合時NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照物質的量之比2：1反應，假設NH4Al(SO4)2的物質的量為2mol，加入1mol Ba(OH)2，生成1mol硫酸鋇沉淀，氫氧根離子首先與鋁離子反應，生成mol Al(OH)3沉淀，因此離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤；故選C。