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在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是

A．3 mol/L H₂O₂溶液	B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO₃溶液	D．1 mol/L鹽酸

二氧化錳可用作過氧化氫制備氧氣的催化劑，與其他三種物質不反應．
解答：解：A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑時可生成氧氣，故A正確；
B、二氧化錳與3摩/升NaOH溶液不反應，故B錯誤；
C、二氧化錳與1摩/升KClO₃溶液不反應，故C錯誤；
D、在加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故D錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率

與時間t的關系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

A．增大硫酸的濃度	B．減小硫酸的濃度
C．增加鐵的量	D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種Ｘ溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液	B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液	D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10。試求：
此反應過程中N2的平均反應速率為_____________________________。
H2的轉化率為_____________________。
維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式為
(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為
(3)Y的轉化率是
（4）下列關于該反應的說法正確的是

A．10s時，該反應已經停止

B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率

C．10s時正反應速率等于逆反應速率

D．10s時X、Y、Z的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將等物質的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發生反應3A+B==xC+2D，5min后測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的濃度（2）：v（B）=？（3）：x=？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2 X（g）+ Y (g)

n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^-1，計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率;
（2）2 min末時Y的濃度。
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應限度的調控在工業生產和環保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化
學反應的限度，下面的說法錯誤的是

A．能夠節約原料和能源	B．能夠提高產品的產量
C．能夠提高經濟效益	D．能夠提高化學反應速率

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