【題目】利用廢蝕刻液(含
及
)制備堿性蝕刻液［
溶液］和
的主要步驟：用
氧化廢蝕刻刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[
］，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是
A. 
制備
B. 
制備
并得到
C. 
分離溶液和
D. 
將溶液蒸干制備
【答案】D
【解析】
本實驗是制備Cu(NH3)4Cl2和FeCl3
6H2O，根據步驟，用H2O2先將刻蝕液中的Fe2+氧化成Fe3+，實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl制備氨氣，將氨氣通入刻蝕液中制備堿性刻蝕液，Fe3+與NH3H2O反應生成Fe(OH)3沉淀，然后過濾，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，最后蒸發濃縮、冷卻結晶得到FeCl36H2O，據此解答。
A. 實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備氨氣，利用甲裝置能夠制備氨氣，能達到實驗目的，故A不符合題意；
B. 乙裝置制備堿性刻蝕液
，然后Fe3+與NH3H2O反應生成Fe(OH)3沉淀，能達到實驗目的，故B不符合題意；
C. 丙裝置用過濾方法分離固液混合物，能達到實驗目的，故C不符合題意；
D. 由FeCl3溶液制備FeCl36H2O，應在HCl氣流中蒸發濃縮、冷卻結晶，所用儀器為蒸發皿，丁裝置不能達到實驗目的，故D符合題意。
故選D。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。
（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。
①該反應中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是________。
②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：_____________。
（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。
（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_____________。
（4）綠色能源是人類的理想能源，不會造成環境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。
A 氫能源 B 太陽能 C 風能 D 石油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和
合成路線如圖所示（部分條件略去）。
已知：
，
R-COOH
(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。
(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________
(3)E→F的化學方程式為___________________________。
(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。
(5)等物質的量的
分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質，乙常溫下呈液態。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：C<D<E
B. 元素的非金屬性：C>D>E>B
C. 由元素A、C、D僅能組成共價化合物
D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電流方向從A極沿導線經小燈泡流向B極
B. B極為電池的陽極，電極反應式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 當外電路中有0.2 mol e轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA
D. A極的電極反應式為
+ H++2e ═ Cl+ 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。�2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O
（1）用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___；
（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價是___價，Na2FeO4具有較強的___（填“氧化性”或“還原性”）
（3）實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為____，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___；
A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時，NaOH未冷卻直接定容
D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
E．定容時俯視刻度線
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___。
A．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
B．使用容量瓶前檢驗是否漏水
C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為
，還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下：回答下列問題：
(1)
的電子式為__________。“堿浸”的目的是____________。
(2)“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質離子除
外，還有________(填離子符號)
(4)“苯取分離“中鈷、鋰的萃取率與平衡時溶液
的關系如圖所示，一般選擇5左右，理由是_____________________________________。
(5)“沉鋰“中
的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：
①根據平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________。
②為獲得高純，提純操作依次為熱過濾、_______、烘干。
③若“沉鋰”中
，加入等體積等濃度
溶液，則此時沉鋰率為________________。(已知的
為
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環加成反應：
我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示：
已知：
(1)①的反應類型是___________，化合物 
的官能團的名稱為_____________。
(2)關于B和C，下列說法不正確的是____________(填字母序號)。
a．利用紅外光譜法可以鑒別B和C b．B可以發生氧化、取代、消去反應
c．可用溴水檢驗C中含有碳碳三鍵
(3)B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為______________________。
(4)D生成E的化學方程式為___________________________________________________。
(5)有機物M是有機物C的同系物，其相對分子質量比C大14，寫出一種滿足下列條件的M的同分異構體N的結構簡式是________________________。
a．除苯環外，不含其它的環狀結構，不考慮立體異構；
b．能與FeC13溶液發生顯色反應；
c．1mol N最多與6mol Br2(濃溴水)反應。
(6)為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K(
) 其合成路線如下，寫出H、J的結構簡式：H____________、J_______________。
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