【題目】在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-
C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是
A. 熱還原法、熱分解法、電解法
B. 電解法、熱還原法、熱分解法
C. 熱分解法、熱還原法、電解法
D. 電解法、熱分解法、熱還原法
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A．當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是
A. 煤、石油和天然氣都是重要的化石燃料
B. 蠶絲、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料
C. 淀粉、麥芽糖和蛋白質均能發生水解反應
D. 糖類、油脂和蛋白質都含有C、H、O三種元素
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【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線，這五項中的（ ）
A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
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【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率υ(CO2)=__________________。
②b點時CO的轉化率為__________，化學反應的平衡常數K=_______（填表達式）。
③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。
⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。
A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
（4）某工業廢水中含有Hg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業廢水，向其中投入一定量的MnS固體，當CuS開始沉淀時，溶液中
=____________（結果保留兩位有效數字）。
[已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]
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【題目】牛通過吃草而獲得了構建自身的各種元素和化合物，那么下列對牛和草體內的各種化學元素的敘述中，正確的是 ( )
A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同的 D. 種類大體相同，含量差異很大
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【題目】化學與人類的生產、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是
A.汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵
B.“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質
C.中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用
D.詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能
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【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回收利用。它們屬于（ ）
A.無機物B.有機物C.氧化物D.鹽
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