Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理?并說明理由：_________。

II．根據下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學驗證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發的離子反應方程式______

（2）甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；寫出選用物質的名稱：A__，B__，C___；上述反應的離子方程式_____；_____。

Answer 1

【答案】不合理，NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應的水化物 S2－+Cl2=S+2Cl- 稀硝酸 碳酸鈣或其它碳酸鹽 硅酸鈉溶液 CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

【解析】

Ⅰ．元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強；

Ⅱ．（1）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣置換出Na2S中的硫；
（2）要證明非金屬性：N＞C＞Si，硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明。

Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物。

（1）試管中氯氣與Na2S反應生成氯化鈉和硫，反應的離子反應方程式是S2－+Cl2=S+2Cl-；

（2）硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，可以證明非金屬性：N＞C＞Si；則選用物質的名稱：A是稀硝酸，B是碳酸鈣，C是硅酸鈉溶液；稀硝酸與碳酸鈣反應的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。