鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)
Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質脆易碎的缺點。離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽(475 ℃)中浸泡3.5小時后即可制得。下圖是離子交換法的示意圖。
(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高溫熔融而成。
(2)普通玻璃表面產生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應的化學方程式________________。
(3)玻璃進行鋼化過程中，離子交換是__________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)在玻璃進行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的流程如下:
(1)石英砂加水洗滌的目的是 。
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是 。
(2)實驗室進行蒸發操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 和 。
(3)殘渣Ⅰ的成分是 (填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優質凈水劑,完成反應的離子方程式: + ClO-+ OH-
+ Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質量為10.0 g,其中含SiO2的質量分數為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學利用如圖裝置制NO并進行相關實驗探究。
（1）寫出制備NO的反應方程式
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。
（3）制備NO的步驟如下：
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遺漏的一個步驟是 ，在步驟3中可以觀察到的現象為 。
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學平衡移動影響”實驗探究，相關內容填在下面表格。（只完成一個影響因素的探究，其他實驗用品自選）已知
2NO2(g) 
N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無色氣體。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 ②_____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。
（2）易與C發生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三大強酸的性質均與濃度有關。回答下列問題：
（1）某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號）。
除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實驗操作中，不正確的是_________（填寫標號）。
| A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。 |
| B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出。 |
| C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。 |
| D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應的離子方程式為： 。
e中的化學反應方程式為 。上述反應中發生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是____________________________。
（3）久置的氯水變為________，用化學反應方程式表示為__________。
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了探究三種氣態氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A、B、C所示。
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________（寫化學式）寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：____ 。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現象是_____________________ 。
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。
（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內液體不擴散)：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
_______________________________________________。
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為____________________。
（3） 寫出實驗F通入氧氣后，發生反應的化學方程式：____________________________。
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為________，用有關的離子方程式解釋原因：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________(填字母)。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO3的體積分數保持不變 d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。A為電池的________(填“正”或“負”)極，寫出B極電極反應式：________________________。
⑷工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。
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=3Cu2++2NO↑+4H2O
