【題目】一定條件下，在密閉恒容的容器中，發生如下反應：3A（g）+2B（g）+6C（g） 
M（s）+12N （g），不能表示上述反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A.3v逆（B）=v正（C）
B.容器內壓強不再改變
C.混合氣體密度保持不變
D.c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6
【答案】D
【解析】解：A、3v逆（B）=v逆（C）=v正（C），達平衡狀態，故A正確；
B、容器內壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故B正確；
C、混合氣體密度保持不變，說明固體的質量不變，說明反應達平衡狀態，故C正確；
D、當體系達平衡狀態時，c（B）：c（C）：c（N）可能是1：3：6，也可能不是1：3：6，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡狀態的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻，通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深紅色晶體，潮濕時易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亞鉻的一種實驗室制備裝置和實驗步驟如下：
易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。
①連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品
②__________________________，A中反應液變淺藍色后，停止滴入鹽酸，向C中通入N2
③打開a，關閉b，保持通入N2，再次滴入鹽酸
④待C中有大量紅色晶體析出，停止滴入鹽酸
⑤取C中物質，抽濾，依次用水、乙醇洗滌沉淀，干燥，稱重
回答下列問題：
（1）裝置A的名稱為_______________，導管c的作用是________________________。
（2）補充步驟②中的實驗操作__________________________________。
（3）步驟②中Zn與K2Cr2O7反應的離子方程式為____________________________________。
（4）步驟③中出現的現象是______________________，保持通入N2的目的是______________________。
（5）洗滌時依次用水、乙醇，目的依次為___________________________________。
（6）鉻離子會污染水，常溫下處理上述實驗中多余Cr2+時，可向溶液中通入足量的___________（填物質名稱或化學式）再加入堿調節pH為6，此時溶液中殘留的Cr3+濃度為__________mol/L。已知：Ksp[Cr(OH)3] =6.3×10-31
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【題目】化學實驗如果設計或操作不當，可能看不到預期的現象。下列關于實驗現象的分析不正確的是
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
甲烷與氯氣反應 |
苯酚與溴水反應 |
銀鏡反應 |
制備乙酸乙酯 |
現象 | 量筒中未出現油狀液體 | 試管中未看到白色沉淀 | 試管中有黑色沉淀，但未出現銀鏡 | NaOH溶液中未看到油狀液體 |
原因 | 甲烷與氯氣未反應 | 苯酚濃度較大 | 反應未生成單質銀 | 產物水解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下： S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.83kJ/mol
下列說法正確的是
A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞﹣297.16kJ/mol
B.單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用如圖所示
C.常溫下正交硫比單斜硫穩定
D.單斜硫轉化為正交硫的反應是物理變化．
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【題目】某化學探究學習小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。
步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。
步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理。
煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
請回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續通入一段時間的O2，其目的是________________________。
（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應的化學方程式為__________________________。
（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現象是____________________________。
（4）利用題中提供的數據可計算得出該銅硫化物的化學式為_______________。
（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO2
2NO＋O2，達到平衡的標志是
①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】【化學一選修5: 有機化學基礎】化合物G是重要的有機合成中間體，常用的合成路線如下:
已知:①CH2==CH-CH3
CH2==CH-CH2-Br ②
請回答下列問題:
(1)核微共振氫譜顯示環狀化合物A有兩種化學環境的氫，則A 的結構簡式為________，E→ F 的反應類型為_________________。
(2)合成線路中NBS 的作用是_________________________________________。
(3)請用“*”標出化合物G 中的手型碳原子
。______
(4)寫出D在NaOH 的醇溶液環境中加熱的反應方程式(同一個碳原子不能連有兩個雙鍵)____________________________________________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構體有______種。
a.能發生銀鏡反應 b.含有兩種官能團
(6)請參考題中合成路線，設計由1-溴丁烷和必要的試劑合成1,3-丁二烯的路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明必要的試劑和反應條件)________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol·L－1。則M的取值范圍是( )
A. 0＜M＜
B. 
＜M＜ C. 
＜M＜ D. ＜M＜
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