【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- 
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B. 乙醇溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A分子式為CxHyOz，15g A完全燃燒生成22g CO2和9gH2O。
(1)該有機物的最簡式是___________________。
(2)若A是一種無色具存強烈剌激性氣味的氣體，具有還原性，則其結構簡式是_________。
(3)A中只有一種官能團，若A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇能發生酯化反應，則A的結構簡式為___________________。
(4)A中只有一種宮能團，若A是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為___________________。
(5)若A其分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】近年來，霧霾天氣成為我國華北地區乃至全國的環境問題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應的平衡常數表達式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態的是__________。
Ⅱ煤燃燒產生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環境污染問題。
(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發新能源
(2)煤燃燒產生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
B. 增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數
C. 活化能的大小決定了反應能否自發進行
D. 使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數
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【題目】氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度，設計如下實臉（夾持裝置略去）：
I．氮化鈣的制備。
（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為_________。
（2）按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。
（3）按連接好的裝置進行實驗。
①實驗步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：_______（請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。
a.點燃裝置C處酒精燈，反應一段時間
b.打開分液漏斗活塞
c.點燃裝置A處酒精燈
d.熄滅裝置A處酒精燈
e.熄滅裝置C處酒精燈
f.關閉分液漏斗活塞
②裝置B的作用為_________。
③裝置C的硬質玻璃管中的現象為_________。
（4）設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質：_______________。
II．測定氮化鈣純度。
i.稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;
ii．取20 . 00mL稀釋后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25 . 00 mL。
（5）所取固體中氮化鈣的質量分數為_____________。
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】將1mol純凈的A置于特制的真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解達到平衡：A（s） 
2B(g)+C(g)下列可以判斷該反應己經達到化學平衡狀態的是
A. 反應速率：vB(正）=vC(逆) B. 氣體的總體積保持不變
C. B的體積分數不變 D. 混合氣體的密度保持不變
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