Question

【題目】下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是

A. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開(kāi)始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快

B. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺

Answer 1

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

A.高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以剛開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)迅速加快，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)��?/span>A錯(cuò)誤；

B.氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)��?/span>B正確；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的高溫，利用平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)��?/span>C錯(cuò)誤；

D.增大KCl的濃度，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，氯化鉀不影響平衡，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤。

故選B。