【題目】計算下列微粒中劃“___”原子的孤電子對數。
（1）H2S________，
（2）PCl5_______，
（3）BF3___________，
（4）NH3__________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L -1
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D．m=2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A．銅電極上發生氧化反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42－）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發生反應的離子方程式為_________________________。
（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學方程式為_________________________。
（3）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________________。
II．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：
請回答：
（4）溶液E中所含的溶質是_________________（寫化學式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應的化學方程式_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲鋅鎘(Te－Zn－Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是( )
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸點
B.它易導電、導熱，具有延展性
C.它的熔沸點比Zn的低
D.它的硬度和強度比Cd的大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列說法中正確的是
A. 溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. 溶液中存在HA
H++A-
C. 與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D. 原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。
（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數目的氫原子。
（4）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。
（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天宮二號空間實臉室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功。請回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化學式），該物質的類別屬于___________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用玻瑞塞試劑瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用離子方程式表示）。
（2）聯氮(又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，其電子式為________。
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是___________，其能量轉化方式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、CO等大氣污染物的測量及處理具有重要意義。
（1）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________。
（2）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
②該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度過低會影響反應速率，但溫度也不宜過高，原因是___________________。
③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物x的轉化率與氨氮比的關系如右圖所示，則X是________________ (填化學式)。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________________ 。
（3）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發生的是______________反應（填“氧化”或“還原”）。
②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
