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我國是世界文明古國，有些化學工藝發明較早。我國掌握冶鐵技術的歷史時期是

A．商代

B．春秋戰國

C．唐代

D．宋代

考查化學史，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（課本變式題）下列說法不正確的是（）

A．沼氣是一種清潔的能源	B．使用沼氣給農民的生活帶來不便
C．使用沼氣作為能源可以節省煤	D．使用沼氣是對化學能的充分利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冶煉Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是

A．電解其熔融鹽或氧化物	B．電解其鹽的水溶液
C．熱分解法	D．熱還原法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）

請回答氯堿工業的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X是__ ___（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______; 負極：_____;

③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲烷是天然氣、沼氣、坑氣及煤氣的主要成分之一，可用作燃料及制造氫、一氧化碳、甲醛等物質的原料，其中用作制氫合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是_______________________________。
（2）n mol CH₄經一次轉化后產生CO 0.9n mol，產生H₂_____________mol，假設后面幾步轉化各物質均完全反應，則理論上可制備得到氨氣               mol（用含n的代數式表示）
（3）K₂CO₃(aq)和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是___________
A．相似相容原理         B.勒夏特列原理          C. 酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝主要起始原料是         ，輔助原料有_________。
（5）整個流程有三處循環，一是Fe(OH)₃循環，二是             循環，三是N₂、H₂循環。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某廠用含有少量雜質FeCl₂的CuCl₂溶液制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體, 為降低成本且不造成空氣污染，擬定實驗步驟如下：

一些金屬氫氧化物沉淀的PH

金屬離子	PH
金屬離子	開始沉淀	沉淀完全
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Cu²⁺	4.4	4.6

化學試劑價格表

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的________（填字母）。
A．H₂O₂       B．NaClO     C．KOH       D．Cl₂
該反應的離子方程式為____________________________________________。
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調節溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以選用下列物質中的________________（填字母）；
A．NaOH                         B．CuO         C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃
②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質發生聚沉。將步驟Ⅱ中沉淀經過適當步驟制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現象是_________。
（3）步驟Ⅲ應控制的實驗條件是 ________________________                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是

A．天然橡膠易溶于水	B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料	D．聚氯乙烯塑料會造成“白色污染”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鈦白粉（主要成分是Ti0₂），覆蓋能力強，折射率高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi0₃，鈦酸亞鐵）為主要原料生產鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：

(1)上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是；上述制備Ti0₂的過程中，所得到的副產物是，可回收利用的物質是：___________________。
(2)寫出TiOS0₄溶液在加熱條件下水解反應的離子方程式：
(3)為測定TiOS0₄的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3Ti0²⁺ +Al+6H⁺==3Ti³⁺+AL³⁺+3H₂0。過濾后，取出濾液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液，當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30mL FeC1₃溶液。待測鈦液中TiOS0₄的物質的量濃度是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用海水不能制取的物質是

A．NaCl

B．Br₂

C．CH₂=CH₂

D．I₂

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