Question

【題目】（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示 、 ，

②E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH=-880 kJ/mol（3分）

（2）+260 kJ/mol

（3）①反應物能量 生成物能量②無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低③－198

【解析】

試題分析：（1）在25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時的反應熱叫做燃燒熱。1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放熱55 kJ，則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為16×55kJ=880kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH=-880 kJ/mol。

（2）已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = -702 kJ/mol，

②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2 = -182 kJ/mol。

根據蓋斯定律：（②-①）÷2得ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260kJ/mol。

（3）根據題給信息知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=—198kJ·mol-1。①反應圖像知圖中A、C分別表示反應物能量、生成物能量，②E的大小對該反應的反應熱無影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低③圖中△H=－198kJ·mol-1。