【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. AgNO3溶液與NaCl溶液的反應：Ag++ Cl－= AgCl↓
C. 稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H+ + OH－= H2O
D. Fe跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
永乾教育寒假作業(yè)快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 含2.8 mol電子的Mg34S晶體中34S所含中子數(shù)為1.8NA
B. 17gH2O2中所含極性鍵總數(shù)為0.5NA
C. 31gFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA
D. 以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4L，導線上流過2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作1中發(fā)生的反應有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是__________________。
(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學式)。
(3)酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化，請寫出離子反應方程式：_________________。
(4)操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________________；
獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。
(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為I2＋2S2O
===2I－＋S4O
，則所測產品中重鉻酸鉀的純度為______________。
(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是________(填字母)。
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：
已知：RX
RCN
RCOOH
請回答：
(1)A―→B的反應類型是________。
(2)下列說法不正確的是________(填字母)。
A．化合物A的官能團是硝基
B．化合物B可發(fā)生消去反應
C．化合物E能發(fā)生加成反應
D．哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)寫出B＋C―→D的化學反應方程式：____________________________________。
(4)設計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。
_________________________________________
(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式：____________________________。
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；
②1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C===N)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物。
（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各個反應，不能用于工業(yè)生產的是
A. 鈉與氯氣反應制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C. 煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示。
已知：①溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等離子；
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石，化學式為Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式為________。
（2）如何檢驗溶液I中的Fe2+?____________。
（3）向溶液I中加入X試劑的作用是________，加入的兩種試劑的先后順序是_______（填化學式）。
（4）從溶液I中得到沉淀的合理pH為________（填序號）。
A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5
（5）加入H2O2溶液反應的離子方程式是__________。
（6）如圖是溶液II充分反應時，Mg2+的轉化率隨溫度T的變化示意圖。
①向溶液II中加入氨水反應的離子方程式是____________。
②T1前Mg2+轉化率增大的原因是___________； T1后Mg2+轉化率下降的原因是__________（用化學方程式和文字表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是
A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小
D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
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