【題目】有些地方的自來水用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是
A. NaOH B. AgNO3
C. NaHCO3 D. 鹽酸
【答案】D
【解析】
自來水中溶有少量氯氣，一部分氯分子與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。若所配藥品能與氯水發(fā)生反應(yīng)，則藥品會(huì)變質(zhì)，據(jù)此分析可得結(jié)論。
A.NaOH和氯氣產(chǎn)生次氯酸鈉，能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使相應(yīng)的藥品變質(zhì)；
B.硝酸銀和氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，使相應(yīng)的藥品變質(zhì)。
C.NaHCO3能與氯水反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味氣體（CO2），使相應(yīng)的藥品變質(zhì)；
D.鹽酸與氯水不反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是
A.電熨斗通電發(fā)出熱量B.甲烷燃燒放出的熱量
C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能D.電燈通電發(fā)光
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是（ ）
A. n(Na+):n(Cl-)可能為14:11
B. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol
C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15≤n≤0.25
D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是( )
A. 鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2
B. 將飽和氨水滴加到生石灰中制NH3
C. BaCl2與碳酸反應(yīng)制備BaCO3
D. 大理石與稀硫酸反應(yīng)制備CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度/0C | 270 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H_______0（填“>”“=”或“<”）
②某溫度下，將2 molCO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時(shí)的溫度為___________。
（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________（填序號(hào)）。
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
（3）3000C時(shí)，在2L的密閉容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，則此時(shí)
正__逆（填“>”“<”“=” ）
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題的重點(diǎn)。現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T10C時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T20C時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T30C時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×106倍；
已知：T1>T2>T3，根據(jù)上述信息，寫出你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：_________。
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