【題目】若把周期表原先的主、副族序號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法中不正確的是
A.第10列元素全部是金屬元素
B.第18列元素單質全部是氣體
C.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
D.第3列元素種類數最多
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是
序號 | A | B | C |
裝置 |
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原理 | 通入V升空氣，測定生成沉淀的質量 | 當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V | 通入V升空氣，測定U型管增加的質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·nH2O）在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。請回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因________________________。
（2）為測定某綠礬中結晶水含量，按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設整個為裝置A）稱重，記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②實驗操作步驟為： 第一步： 打開K1和K2，緩緩通入N2 ； 第二步：點燃酒精燈，小心加熱；第三步：熄滅酒精燈 ；第四步：冷卻到室溫 ； 第五步：關閉K1和K2 ； 第六步：稱量A 。 請問： 第一步緩緩通入N2 的目的是________________________。
重復上述操作步驟，直至A恒重，記為95.320g。
③計算綠礬化學式中結晶水n=________________（保留一位小數）。
（3）同學們查找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產物為Fe2O3 以及 SO2和SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產物，將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加強熱充分反應后，管中殘留固體為 _______ 色粉末。
C、D中的溶液依次為________ 、________（填標號）。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃硫酸
（4）“嚴謹不僅僅是一種生活態度，更是科學精神”。檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的操作是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發生如下反應X( g) +aY(g)=bZ(g),反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3
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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（ ）
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2
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【題目】一定溫度下反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的表示正確的是（ ）
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3
C. 2min末的反應速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 在這2min任意一段時間內用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的
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【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.H2O2
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【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質設計以下裝置進行了實驗。
步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。
步驟二 :打開A中活塞，反應進行10分鐘后關閉活塞。
步驟三:用pH計分別測量B、C 試管中溶液的pH。
結合上述實驗，回答以下問題:
(1) 甲同學認為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質。該物質發生電離，其電離方程式為___________。
(2) 乙同學認為C瓶中pH可能更小，因為C中二氧化硫會像氧化硫化氫一樣與碘離子發生氧化還原反應。通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現象，該同學提出進行多次平行實驗，目的是____________。測定結果如下:
第1次實驗 | 第2次實驗 | 第3 次實驗 | |
B 瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2. 17 |
C 瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
實驗發現: C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。
(3) 通過仔細觀察，C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現黃色渾濁，繼續通入氣體溶液又逐漸變為無色。其中溶液變黃且出現渾濁的過程對應的離子方程式為________，為了檢驗產物，中間取出少許溶液加入______，溶液變藍，證明乙同學判斷正確；黃色溶液又逐漸變為無色對應的化學反應方程式為_______________。
(4) 最終結論:
①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。
②C瓶中溶液呈強酸性是由于生成了_________，該過程中體現出二氧化硫哪些化學性質_____。
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