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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來制取較純凈的硝酸鉀晶體，他們設計了如下流程（如圖1）：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱是

蒸發結晶過濾

；操作②的名稱是

蒸發濃縮冷卻結晶過濾

．
（2）參照如圖2溶解度曲線，寫出固體A、B的化學式：A

NaCl

；B

KNO₃

欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的

冷水

（填“熱水”，“冷水”）洗滌固體．
（3）在固體A析出時，為了防止B的析出，在操作上采取了趁熱過濾的方法，則熱過濾應采取的操作是

加快過濾速度，得到較干燥的晶體，用預熱過的布氏漏斗進行抽濾

．
（4）固體B中雜質的檢驗方法

取少量固體B加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則含雜質

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄ FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8

（1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是

c

（填字母），原因是

避免生成Fe（OH）₂沉淀

．
a．將FeSO₄溶液與Na2CO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈

．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．①鐵粉的作用是

防止+2價的鐵元素被氧化

．②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全

．
（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是

降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，

“（過濾，）向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”

，得到FeSO₄溶液，

（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥

，得到FeSO₄?7H₂O 晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m^-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
【測定原理】KMnO₄（H⁺）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO₄^-+5HCHO+H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【測定裝置】部分裝置如圖1所示

[測定步驟]
①用

酸式滴定管

量取5.00mL1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄酸化．
②將1.00×10^-3 mol?L^-1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．
③打開

a

，關閉

b

（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣．關閉

a

，打開

b

（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再重復③操作4次．
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復實驗2次，實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
【交流討論】
（1）計算該居室內空氣中甲醛的濃度

18

mg?m^-3，該居室的甲醛

是

（填是或否）超標．
（2）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設：

注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO₄溶液中太淺等

（至少答出2種可能性）．
（3）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應加以改進．有同學提議：可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是

增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應充分

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：

SO₂+NaOH=NaHSO₃

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：

HSO₃^-+H⁺═SO₂+H₂O

（2）還有學者提出利用 Fe^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）

AB

．

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是

實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是

變廢為肥，充分利用資源，降低污染

．
（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS中“C”化合價為

+4

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南通市高三第二次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

⑴利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為??? 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是??? ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是??? 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是??? 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器????? （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是????? 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

⑵某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；????? ；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；????? ，得到無水FeCl3。

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