Question

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不屬于氧化還原反應的是              （填編號）

（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           （填編號）

水只作還原劑的反應是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）

（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是（  ）

A．分子中的原子重新組合                  B．氧元素的得失

C．電子的得失或共用電子對的偏移           D．化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？        （填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑是       ,還原劑是          。

（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:

①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:

①二氧化硫發生催化氧化反應:                                                  

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:                                                  

③銅片與稀硝酸的反應:                                                      

 

Answer 1

【答案】

（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （選對1個得1分，共4分）

（3）C (1分) （4）是， NO₂， NO₂（各1分，共3分）

（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

（Ⅲ）2SO₂ + O₂或 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

【解析】

試題分析：（Ⅰ）（1）其中不屬于氧化還原反應的即化合價沒有發生變化的反應，只有③；

（2）水只作氧化劑的反應則水中的H化合價降低，產物應該是H₂，選①④；

水只作還原劑的反應則水中的O化合價升高，產物中應該有O₂，同時O₂必須來源于水，只能選⑥；水既作氧化劑,又作還原劑則產物中既有氧氣又有氫氣，則選⑤；是氧化還原反應，但是水中的氫與氧化合價沒有變化，則只能是②；

（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，表現出來的是化合價的改變；

（4）3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO中N的化合價發生了變化，是氧化還原反應，NO₂中N有2個N化合價升高到+5價HNO₃，有1個N降低到+2價的NO，所以氧化劑還原劑都是NO₂。

（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

（Ⅲ）2SO₂ + O₂或 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

考點：考查氧化還原反應中概念的分析及常見氧化還原反應方程式的書寫。

點評：學生對于方程式的書寫一直是難點，在平時書寫時要經常思考化合價的變化，記住常見物質的氧化性或還原性，這樣對于方程式的書寫會起到事半功倍的作用。