【題目】有關
反應的敘述正確的為
A.還原劑與氧化劑物質的量之比為5:3
B.生成lmolO2，反應共轉移4mol電子
C.若有5mol水做還原劑時，被BrF3還原的BrF3為
mol
D.若有5mol水參與反應時，被水還原的BrF3為2mol
【答案】C
【解析】
中，Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，Br元素的化合價由+3價降低為0，以此來解答。
A、由反應可知，2molH2O和1molBrF3作還原劑，2molBrF3作氧化劑，則還原劑與氧化劑的物質的量之為3:2，故A錯誤；
B.、當生成lmolO2時，轉移6mol電子，故B錯誤；
C、當有5mol水做還原劑時時，O元素化合價由-2價升高到0價，失去10mol電子， Br元素的化合價由+3價升高為+5價，轉移5mol電子，5mol BrF3被還原，被BrF3還原的BrF3為
，故C正確；
D、當有5mol水參加反應時，O元素化合價由-2價升高到0價，2mol水被氧化，失去4mol電子，Br 元素化合價由+3價降低到0價， Br元素的化合價由+3價升高為+5價，轉移2mol電子，被水還原的BrF3的物質的量為
，故D錯誤；
故選C。
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【題目】已知反應O2(g)+2Cl2(g) 
2Cl2O(g) △H>0，在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉化率如下表．下列說法正確的是（ ）
容器編號 | 溫度（℃） | 容器體積/L | 平衡時O2轉化率 | 平衡時壓強（Pa） |
① | 200 | V1 | 50% | P1 |
② | 200 | V2 | 70% | P2 |
③ | 350 | V3 | 50% | P3 |
A. 反應速率：③＞①＞②
B. 平衡時壓強：P1>P2
C. 容器體積：V1<V3
D. 若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉化率小于70%
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【題目】下列關于
水解的說法錯誤的是( )
A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動
B.濃度為
和
的兩種溶液，其他條件相同時，
的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小
D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應加少量鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數為___。
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力有____(填序號)。
a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。
(4)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯(如圖b)。
圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為____，圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“＝” )；
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【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途。回答下列問題：
(1)基態B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____；基態Cu+的核外電子排布式為___。
(2)
的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度解釋其原因_______________。
(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式為____。
(4)Zn2+可與CN－、二苯硫腙(
)等形成穩定配合物。
①CN－ 的結構式為_____。
②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個。
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【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數，則K3=__（用K1、K2表示）。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：
①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數kp，如果p1=1.65MPa，求a點的平衡常數kp=__（MPa）1(結果保留3位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數)。
②為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對應的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應的平衡點分別為___(填字母)。
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時，Y是氣體，可循環使用。則石墨I附近發生的電極反應式為___。
（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。
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【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO+H+ ΔH＞0。
（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精確值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___。
a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液
（2）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10－14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效數字）。
（3）現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：
ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號)__。
ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___。
（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為___。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 _________________________________________。
（2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數 K 與溫度 T 的關系如下表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_________(填序號字母)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應 2NH3(g) 
N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數K為_________。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時，則該反應的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。
②圖示的溫度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。
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【題目】某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解 |
(1)實驗室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。
(3)加入H2O2的作用是___。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是___。
(5)還原過程發生以下反應(請配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；
(6)從流程的濾液中可回收的主要物質是___。
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