【題目】在組成人體活細胞的化學元素中，質量分數最多的是（ ）
A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數之和是W的3倍。下列說法正確的是
A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸
C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。
（1）基態釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有________個伸展方向。
（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為__________。
（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為____。
（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g.cm-3。
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【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加熱并完全反應，產生 NH3的體積（已折算成標準狀況，
不考慮NH3在水中的溶解）如下表：
（1）樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質的量之比為_____________。
（2）NaOH 溶液的物質的量濃度為_________________________（精確到0.1）。
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【題目】摩爾質量為Mg·mol-1的氣態化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )
A. M 可表示為
B. c 可表示為
C. ω%可表示為
D. ρ可表示為
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【題目】下列說法中正確的是()
A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程
B. 電解池的反應是屬于自發反應
C. NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發過程
D. 非自發反應在任何條件下一定都不能發生
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【題目】實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并測定其組成。
(1)酸浸時反應的化學方程式為___。
(2)操作 a 的名稱為___，X 為___(填化學式)。
(3)加 CaCO3 調節溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 轉化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，將會導致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)為測定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先將 Fe3+還原為 Fe2+，充分反應后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反應時消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請寫出計算過程)
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