【題目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（ ）
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)況）
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子
D.反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化
【答案】C
【解析】解：1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+、陰極反應(yīng)式為 Ag++e﹣=Ag，所以該裝置是電鍍池，A．因?yàn)槿芙獾腁g和析出的Ag質(zhì)量相等，所以電解質(zhì)溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．較活潑金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+ ， 故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Ag﹣e﹣=Ag+知，析出2.16gAg時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)= 
=1.204×1022 ， 故C正確；
D．反應(yīng)中被氧化n（Ag）= 
=0.02mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應(yīng)，對(duì)試管B中現(xiàn)象描述不正確的是
選項(xiàng) | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 |
A | 70%H2SO4 | Na2SO3溶液 | H2S溶液 | 產(chǎn)生渾濁 |
B | 濃氨水 | CaO | 酚酞試劑 | 溶液變紅 |
C | 鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 黃綠色氣體被吸收 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8 L，其質(zhì)量為2 g，該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該烴的分子式為________，電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________，其立體構(gòu)型為________。
（2）如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的4個(gè)氫原子的位置。______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到集氣瓶中收集到無(wú)色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________________________________。
(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無(wú)色。為此乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟為：
①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸；
②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中；
③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；
④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
步驟①的作用是：__________________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。
(3)當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是________(填正確選項(xiàng)的編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式是：________________________。
a．還原劑 b．氧化劑
c．酸化 d．提供熱能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
B.自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒
C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨
D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 ．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的 
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）．
A.c（H2）減少
B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+ ， 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ．
②寫出除去甲醇的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物 F 是一種常見(jiàn)的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是___________和__________。
（2）任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _________________。
（3）B→C 的反應(yīng)類型是___________。
（4）寫出 C→D 的化學(xué)方程式：_________________________________________。
（5）已知：
，設(shè)計(jì)一條以
為原料合成
的合成路線。___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
（2）XY2﹣離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是 ．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 ． 
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
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