【題目】下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A．鐵粉跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應O2－＋2H＋=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：___________，離子方程式：___________。
(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞，相應的離子方程式為：___________。
(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為___________。
(4)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質相應化學方程式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為A1203，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生反應的離子方程式_______；濾渣①的成分為________。
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學方程式__________________；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，請說明理由：_________（若能，則此空不答）。
（3）步驟③中的X 為______（填化學式），發生反應的離子方程式為_______。
（4）若鋁土礦的質量為mkg，最后得到A12O3的質量為nkg(忽略提取過程中鋁元素的損失)，則鋁土礦中鋁元素的質量分數為_____________（用含m、n 的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：
1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符號表示）。
2）、D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。
3）、E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。
4）、F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。
5）G分子中含有4個原子，其分子式是 。
6）、H分子中含有8個原子，其分子式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（
）、氯化亞錫（SnCl2）和水。
（1）己知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2+的最外層電子排布式_______；Cl-中有___個填充電子的能級。
（2）畫出硝基的電子式______，氯化亞錫分子的空間構型是________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_____，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是___________。
（3）在上述反應中的各物質涉及的微粒間作用力有_______。
A、共價鍵 B、金屬鍵 C、離子鍵 D、配位鍵 E、氫鍵 F、范德華力
（4）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結構類似金剛石，立方晶胞結構如圖所示，則錫的配位數是_______。
（5）假設錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數為a，計算灰錫的空間利用率約為________。（百分數表示，取兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。
(2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是______；根據步驟3、4，請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質：_________。
(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。
(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2+O2
2SO3達到平衡的標志是( )
①消耗2molSO2的同時生成2molSO3
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中,SO3的質量分數不再改變
④恒容條件下壓強保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變
⑥v正（SO2）=2v逆(O2)
A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關SO2的性質，下列說法不正確的是
A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應
C. 能與H2O反應生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應生成SO3
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【題目】某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法錯誤的是
A. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
B. 每生成1molO2，有44gCO2被還原
C. a電極的反應式為3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O
D. C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質溶液的負極反應式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32－+16H2O
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