Question

（共10分）已知合成氨反應為：N₂ + 3H₂2NH₃，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH₃為0.4mol，求：
（1）以N₂表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？
（2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時NH₃的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

Answer 1

（1）0.05 mol/L^.min  （2）12%  （3）6.7%    （4）33/35   （5）10g/mol

N₂ +    3H₂         2NH₃
2mol  5mol        0
0.2mol   0.6mol            0.4mol
1.8mol   4.4mol            0.4mol
V(N2)=0.2mol／2L.2min=0.05 mol/L^.min ﹠H2=0.6mol／5mol=12% 
NH₃℅=0.4mol／6.6mol="6.7%"   p2／p1=n2／n1=6.6mol／7mol="33/35"
M=m／n=(28×2+5×2)／6.6mol=10g/mol