Question

【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為___色，得到的是___，反應的化學方程式為___。用此分散系進行實驗：

（1）將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___，這表明___，這種現象稱為___。

（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發生的現象是___，原因是___。

Answer 1

【答案】紅褐 Fe（OH）3膠體 FeCl3+H2OFe（OH）3(膠體)+3HCl 逐漸變深 Fe（OH）3膠體帶正電 電泳 變為紅褐色沉淀 硫酸銨電離出的離子中和膠體粒子所帶電荷，使其聚沉

【解析】

飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱煮沸至紅褐色，得到Fe（OH）3膠體，加入電解質溶液，Fe（OH）3膠體發生聚沉現象，形成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發生電泳現象，據以上分析解答。

實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續煮沸至紅褐色，停止加熱；

故答案為：紅褐； Fe（OH）3膠體；FeCl3+H2OFe（OH）3(膠體)+3HCl；

Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發生電泳現象。帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深；

故答案為：逐漸變深 ；Fe（OH）3膠體帶正電 ；電泳；

硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負電荷，Fe（OH）3膠粒帶有正電荷，被負電荷中和，Fe（OH）3膠體發生聚沉現象，形成Fe（OH）3沉淀；

故答案為： 變為紅褐色沉淀；硫酸銨電離出的離子中和膠體粒子所帶電荷，使其聚沉。